Каковы Квантовые числа?
В преобладающей теоретической модели атома есть четыре квантовых числа, которые описывают поведение электронов. Они включают основное, азимутальное, магнитное и спиновые квантовые числа. Вместе, эти четыре числа дают квантовое состояние электрона. Квантовое состояние - набор математической информации, запрошенной, чтобы полностью описать определенную систему вещества и энергии, такой как атом. Никакие два электрона не могут совместно использовать те же самые четыре квантовых числа, согласно принципу исключения Pauli квантовой механики.
первое из квантовых чисел назван основным квантовым числом. Это число, которое может быть любым положительным целым числом, начинающимся 1, отсылает к интервалу electron глазницу с от атомного ядра. В отличие от планетарных глазниц, однако, электроны не свободны к глазнице в любом интервале. Скорее они ограничены глазницей в дискретных энергетических уровнях, или quanta—a центральный принцип квантовой механики. Подобный планетарным глазницам, с другой стороны, электроны, движущиеся по кругу далее с ядра, действительно обладают более высокой кинетической энергией.
Побочное квантовое число выражает угловой момент electron с атомная орбиталь. Это число говорит что-то о форме electron глазница с вокруг ядра. Электроны могут глазница в более или менее сферических роях вокруг ядра, или они могут показать более усложненное поведение. Идея электрона как твердая частица, вращающаяся вокруг ядра, однако, не правильна. Принцип неопределенности состояний квантовой механики, что положение электрона - существенно вещество вероятности.
Основываясь на других квантовых числах, магнитное квантовое число говорит что-то об ориентации electron орбиталь с в пространстве. Это свойство было сначала обнаружено, когда ученые подвергали действию газы магнитных полей и затем наблюдали способ, которым они взаимодействовали со светом. Магнитное квантовое число также связано с энергетическими уровнями атомной орбитали.
Наконец, спиновое квантовое число определяет одно из двух спиновых состояний электрона. В то время как основные и побочные квантовые числа различают различные орбитальные положения электрона, спиновое квантовое число может различить два электрона в иначе идентичном квантовом состоянии. Если у двух электронов в том же самом атоме есть те же самые три предыдущих квантовых числа, их спиновые квантовые числа должны отличаться. Спин электрона не точно тот же самый смысл spin І, который обычно думается, но это - одна степень свободы для электрона. Это может взять одно из двух возможных значений:-1/2 или +1/2.